Расчет массы (объема) реагентов, вступивших в химическую реакцию.

[Re-master]

Имеется задача:

 

Какое количество фосфорной кислоты прореагирует с 4%-ным раствором гидроксида калия массой 250 г при условии, что образуется дигидрофосфат калия.

 

По идее элементарно, но дальше УХР у меня не идёт...

 

Решите, пожалуйста, пойму хоть, как решать

 

Спасибо заранее.

[FilIgor]

  Re-master сказал:

Имеется задача:

 

Какое количество фосфорной кислоты прореагирует с 4%-ным раствором гидроксида калия массой 250 г при условии, что образуется дигидрофосфат калия.

 

По идее элементарно, но дальше УХР у меня не идёт...

 

Решите, пожалуйста, пойму хоть, как решать

 

Спасибо заранее.

 

m(KOH) = 250*0,04=10 грамм.

M(KOH)=56 г/моль

M(H3PO4)=98 г/моль.

 

10г.-----Хг.

KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

56 г.-----98г.

 

Х=17,7 грамм.

[Emso]

Проверьте пожалуйста, правильно я решил задачу.

 

Условие:

Какую массу натрия необходимо растворить в воде что-бы получить 112 л водорода.

 

Решение:

Na+H2O=H2+NaOH

А вот и сама пропорция.

 

X ==== 112*10(в третьей степени)====

__ = __________________________

 

25 ========17=======

 

112*23*10(в третьей степени)

__________________________ = 151*10(в третьей степени)

17

 

Если нет то подскажите как правильно составить пропорию...

 

Заранее спасибо.

[psb]

Х г .................................. 112 л

2 Na ... + ... 2 H₂O ... = ... H₂ ... + ... 2 NaOH

2 моль ............................. 1 моль

23 г/моль ......................... 22,4 л/моль

46 г ................................. 22,4 л

 

Х / 46 = 112 / 22,4

 

Х = 46 * 112 / 22,4 = 46 * 5 = 230 г

[Лена_]

Сколько известняка потребуется чтобы нейтрализовать 100 дм3 10 нормальной серной ксилоты?

[FilIgor]

  Лена_ сказал:

Сколько известняка потребуется чтобы нейтрализовать 100 дм3 10 нормальной серной ксилоты?

 

V*C_m=100*10/2=500 моль кислоты. (Cm=Cn/2 для H2SO4)

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O Молярное соотношение 1:1, значит надо 500 моль известняка.

500* M(CaCO3)=500*100=50 кг.

[Denera]

Народ пожалуйста помогите!!!!!!!!!!!

 

Тема Металлы.

1)При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия массой 128 грамм.Рассчитайте химическое количество алюминия вступившего в реакцию. вот уравнение 2Al+3J(2)=2Al J(3). Мне нужно решение.и ответ должен быть 0.3 моль.

 

2)Определите массу алюминия , который полностью прореагирует с хлором объёмом 13.44дм(3) дециметров кубических.

 

Надеюсь на вашу помощь!!!!

[FilIgor]

  Denera сказал:

Народ пожалуйста помогите!!!!!!!!!!!

 

Тема Металлы.

1)При взаимодействии алюминия с йодом образовался иодид алюминия массой 128 грамм.Рассчитайте химическое количество алюминия вступившего в реакцию. вот уравнение 2Al+3J(2)=2Al J(3). Мне нужно решение.и ответ должен быть 0.3 моль.

 

2)Определите массу алюминия , который полностью прореагирует с хлором объёмом 13.44дм(3) дециметров кубических.

 

Надеюсь на вашу помощь!!!!

 

1.

Хмоль---128

Al------->AlI3

1моль-----408

 

Х=0,3 моль.

 

2.

 

Х гр.---13,44

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

54 гр----3*22,4

 

Х=10,8 грамма.

[Denera]

Огрромное спасибо!!!!!!!!!!!

[Lexamar]

помогите решить

Вычеслите объем(н.у)сульфупа диоксида,который нужно окислить чтобы получить 3.01*(умножить)10 в 23 степени сульфур триоксид

 

2SO2+O2=2SO3

 

 

подскажите другие способы

ну или помогите разобратса в этом

х 3.01(2SO3)

2SO2+O2=2SO3

44.8 а здесь(под 2SO3) автор поставил 12.04 * на 10 в 23степ мне интересно откуда оно взялось??????????